DETERMINACIÓ APROXIMADA DEL VOLUM D'UN ÀTOM

Pràctica 7

Objectius:

• Comparar els volums atòmics de dos elements de nombre atòmic (Z) molt diferent.
• Saber enrasar correctament.
• Comprovar l’exactitud de la proveta amb la bureta.
• Saber mesurar masses correctament.
• Saber efectuar la lectura correcta d’una mesura.
• Saber valorar la importància d’obtenir mesures amb precisió.
• Respectar les normes de treball al laboratori.

Introducció:

Els instruments de mesura no proporcionen resultats massa exactes. Les mesures estan afectades per factors que introdueixen errors en els resultats. Les fonts d’error les hem estudiat a la pràctica anterior “Mesura de magnituds”
En aquesta pràctica contrarestarem l’exactitud de la proveta i de la bureta; és a dir, comprovarem que mesurem volums diferents i que la bureta és un instrument més exacte, ja que té una resolució més gran (variació mínima del valor mesurat que detecta l’instrument).
A partir del volum d’una determinada massa d’alumini calcularem el volum d’un àtom d’alumini. El volum d’un àtom de mercuri el calcularem a partir de la seva densitat.(d = 13,6 g/cm3).

Material:

• Bureta Pinça.
• Proveta graduada Balança .
• Suport Nou .
• Tros d’alumini.

Procediment:

Mesura 20 cm3 d’aigua destil·lada amb la bureta i passa’ls a la proveta.
Anota la diferència de volum que hi ha entre els dos instruments (recorda que per enrasar aquests instruments has de dirigir la mirada perpendicularment al menisc i que aquest ha d'estar per sobre el senyal)
Mesura una quantitat del metall alumini (30-40 g) i l’introdueixes dins la proveta buida.
Mesura amb a bureta 30 o 40 cm3 d’aigua i passa-la a la proveta que conté el metall, lentament.
Anota el volum que es llegeix a la proveta.
Tenint en compte l’error de mesura de la proveta, calcula quin és el volum de la peça d’alumini.
Tractament de dades experimentals i resultats.
Massa d’alumini que has mesurat (m)= ........................
Volum de la massa d’alumini (V)= ...............................
Càlcul del nombre d’àtoms que hi ha en els .......................... g d’alumini
Volum d’un àtom d’alumini =

Qüestions:

1. Quines són els tres errors experimentals que es poden tenir en compte alhora de fer una mesura?
2. Quina diferència de volum hi ha entre les dos instruments de mesura de volum (bureta i proveta) ?
3. Calcula el volum d’un àtom de mercuri a partir de la seva densitat.
   d = 13,6 g/cm3.. Aquest valor ens indica que 1cm3 de mercuri té una massa de 13,6 g.
   Si calculem el nombre d’àtoms que hi ha en 13,6 g, podem calcular el volum d’un àtom.
4. Càlcul del nombre d’àtoms que hi ha en els 13,6 g d’mercuri
   Volum d’un àtom de mercuri =
5. Fes el dibuix del muntatge de la pràctica